Recapitulación 6

Recapitulación  6

Resumen  del  martes  y  jueves

Lectura  del  resumen por  el  equipo 6

Aclaraciones de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Se califico la investigación semanal. Pase de lista. Experimentación de reacciones químicas. Contestamos preguntas y ejercicios Jueves: Paso lista Experimentación de  tipo de reacciones Preguntas sobre  el balanceo de ecuaciones químicas.	Martes: revisión de tarea, pase de lista.  Experimento de reacciones químicas en el cual el agua cambia de color o seguía del mismo color, respondimos preguntas y ejercicios acerca de la actividad. Jueves: hicimos un experimento con limadura de hierro, azufre y cloruro de sodio. Observando sus reacciones y anotándolas.	Martes: Al empezar la clase llegamos. Revisó Tarea de las reacciones químicas y los respectivos balanceos de ellos. Realizamos la práctica viendo reacciones para después observar y finalmente concluir. Terminamos llenando el documento electrónico Jueves:  Llegamos Realizamos La práctica  correspondiente con las reacciones químicas utilizando diferentes sustancias para hacerlas reaccionar. Concluimos y finalmente utilizamos el documento Electrónico.	Martes: Llegamos a la clase de química y el profesor reviso la indagación de la semana sobre *Reacción Química y *Balanceo de ecuación química. En la clase realizamos la práctica de las reacciones químicas y pasamos a contestarla en Word. Jueves: Realizamos el balanceo de ecuaciones y utilizamos *Azufre *Limadura de Hierro *Carbonato de Sodio	Martes: Saludo. Pase de lista.  Revisión de tarea. Resolución de dudas con respecto al tema a tratar. Documento electrónico. Actividad experimental (las reacciones químicas y su balance). Observaciones. Evidencias. Vaciado de la información. Jueves: Saludo. Resolución de dudas. Documento electrónico. Fase de apertura. Actividad experimental (tipo de reacciones químicas). Toma de evidencias. Conclusión. Vaciado de la información.	Martes: Se paso lista. Se califico la tarea semanal. Hicimos una práctica sobre las reacciones químicas además de contestar un cuadro en Word y diversas actividades. Jueves: Se paso lista igualmente hicimos una práctica pero de tipos de reacciones, edemas de unas preguntas acerca del tema de balanceo de ecuaciones ,luego el maestro envió el documento a los enlaces.

Representación de la Reacción Química

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) -            -          Sustancias:: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química? ¿Cómo se representa una reacción química? Tres Ejemplos de reacción química de síntesis Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química Tres Ejemplos de reacción química de combinación Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 5 1 3 2 4 6 Respuesta Una reacción química es la interacción que se da entre dos o más elementos o sustancias dando como resultado un producto. Se representa mediante una ecuación química: Reactivos à productos      1) 4 Na + O2 ----> 2 Na2O óxido de sodio 2) 4 K + O2 ----> 2 K2O óxido de potasio 3) 2 Ca + O2 ----> 2 CaO óxido de calcio 1) 2H2+O2---2H2O 2) N2+ 3H2---2NH3 3) H2+Cl2---2HCl Reacción de oxidación del pentano: C5H12+O2 àCO2+H2O H2 + Cl2 -------> 2HCl N2 + 3H2 ------> 2NH3 nitrogeno + hidrogeno -----> amoniaco 2Fe + O2 -----> 2FeO hierro + oxigeno ----> Oxido ferroso Método de redox, Método de tanteo Método algebraico. Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) Observaciones: Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final Reacciona la  flama 1.-Zinc 2.-Magnesio 3.-Sodio 4.-Potasio 5.- Azufre 6.- Yodo Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 5 2 1 6 4 3 Respuesta Es el proceso mediante el cual se busca generar sustancias y/o compuestos a partir de reacciones químicas. Es la unión de 2 o más elementos para obtener nuevos compuestos. Ejemplo: Hidrogeno+ Oxigeno: produce agua. 2H+O= H2O 2H2(g)+O2(g)à--(chispa)à2H20(v) Cl+++Cl2O3NaClO2 Cl+Cl2O HClO La reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de hidrogeno reaccionaran con una molécula de oxigeno para obtener 2 moléculas del agua hhH+   +   http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua.

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Modelos físicos de Análisis y Síntesis del agua.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 34. Elabora modelos operativos que representen a las moléculas de agua, oxígeno e hidrógeno para comprender en un primer acercamiento los conceptos de elemento, compuesto, enlace, átomo, molécula, mezcla y reacción química. (N3) 35. Identifica a los elementos como sustancias puras formadas por el mismo tipo de átomos. (N2) 36. Aplica la simbología química para representar las fórmulas de los compuestos estudiados. (N2) 37. Reconoce a los enlaces químicos como fuerzas que mantienen unidos a los átomos. (N2) 38. Elabora modelos operativos que representen las reacciones de descomposición (análisis) y de síntesis del agua. (N3) 39. Asocia la ruptura y formación de enlaces químicos con las reacciones químicas. (N2) 40. Reconoce la importancia del modelo atómico de Dalton para explicar las transformaciones de las moléculas en las reacciones químicas y la conservación de la materia. (N2) 41. Representa por medio de ecuaciones las reacciones de descomposición y de síntesis del agua e interpretará su simbología. (N2) 42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) 43. Clasifica por su patrón de comportamiento a las reacciones estudiadas en reacciones de análisis y de síntesis. (N2) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Modelos moleculares de plástico. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Cómo representar un átomo? ¿¿Cómo representar Una molécula? ¿Cómo representar Una Reacción química? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Hidrogeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico del Oxigeno? ¿Cuál es el Modelo simbólico de las reacciones de síntesis y análisis del agua? Equipo 4 6 1 5 2 3 Respuesta Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento. Se puede hacer a través de un diagrama atómico , que es una representación sencilla de un átomo. Número atómico: se representa con la letra Z. Es el número de protones que tiene el átomo Número másico: se representa con la letra A. Es la suma de los protones y neutrones de un átomo. Modelo esquemático de diagrama de Bohr. Se representa con el símbolo de cada uno de los átomos que la  forman y un número como subíndice que indica la cantidad de átomos que hay en una molécula. Una reacción Química es un proceso por el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras sustancias con propiedades diferentes llamadas productos REACTIVOS à PRODUCTOS (H) con masa atómica de 1.00797 (O)con masa atómica 15.9994 Es la unión de los elementos para obtener nuevos compuestos H2+O- > H2O Electrolisis  del  agua http://www.edumedia-sciences.com/ Síntesis del agua http://lesliegallegosg104.blogspot.mx/ FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con los modelos moleculares de plástico  elaboran en la clase correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. 40. Reconoce la importancia del modelo atómico de Dalton para explicar las Transformaciones de las moléculas en las reacciones químicas y la conservación de la materia. (N2) 41. Representa por medio de ecuaciones las reacciones de descomposición y de síntesis del agua e interpretará su simbología. (N2) 42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) 43. Clasifica por su patrón de comportamiento a las reacciones estudiadas en reacciones de análisis y de síntesis. (N2) Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.